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化学方程式配平 *** 全解析

三茶云
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化学方程式是化学学科的重要语言，正确书写和配平化学方程式是解决化学问题的基础，本文详细介绍了几种常见的化学方程式配平 *** ，包括最小公倍数法、奇数配偶法、观察法、氧化还原反应配平法等，通过具体实例阐述各 *** 的应用步骤和要点,旨在帮助学习者更好地掌握化学方程式的配平技巧。

化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，它不仅表明了反应物、生成物和反应条件，还体现了各物质之间的质量关系和物质的量关系，书写化学方程式时，必须遵循质量守恒定律，即反应前后原子的种类和数目不变，配平化学方程式是书写化学方程式的关键步骤,下面将介绍几种常见的配平 *** 。

化学方程式配平 *** 全解析

最小公倍数法

最小公倍数法是最基本、最常用的配平 *** ，适用于大多数简单的化学方程式,其基本步骤如下：

  1. 找出方程式两边各出现一次且原子个数相差较多的元素。
  2. 求出该元素原子个数的最小公倍数。
  3. 用最小公倍数分别除以该元素在方程式两边的原子个数,所得的商就是该化学式的化学计量数。
  4. 根据已确定的化学计量数，调整其他化学式的化学计量数,使方程式两边各原子的种类和数目相等。

示例：配平化学方程式$P + O{2}\stackrel{点燃}{=!=!=}P{2}O_{5}$

  • 分析：方程式中氧元素在两边各出现一次，且原子个数相差较多，左边氧原子个数为$2$，右边氧原子个数为$5$，$2$和$5$的最小公倍数是$10$。
  • 计算：$O{2}$的化学计量数为$10\div2 = 5$，$P{2}O_{5}$的化学计量数为$10\div5 = 2$。
  • 配平：根据$P{2}O{5}$的化学计量数为$2$，可知$P$的化学计量数为$4$，配平后的化学方程式为$4P + 5O{2}\stackrel{点燃}{=!=!=}2P{2}O_{5}$。

奇数配偶法

奇数配偶法适用于方程式中某一元素在两边的原子个数一奇一偶的情况,其基本步骤如下：

  1. 找出方程式中出现次数较多且原子个数为奇数的元素。
  2. 在含有该奇数个原子的化学式前配上最小的偶数$2$,使该元素的原子个数变为偶数。
  3. 根据已确定的化学计量数，调整其他化学式的化学计量数,使方程式两边各原子的种类和数目相等。

示例：配平化学方程式$C{2}H{2}+O{2}\stackrel{点燃}{=!=!=}CO{2}+H_{2}O$

  • 分析：方程式中氧元素出现次数较多，且在$H_{2}O$中氧原子个数为奇数。
  • 配平：在$H{2}O$前配上$2$，则$C{2}H{2}$前为$2$，$CO{2}$前为$4$，$O{2}$前为$5$，配平后的化学方程式为$2C{2}H{2}+5O{2}\stackrel{点燃}{=!=!=}4CO{2}+2H{2}O$。

观察法

观察法适用于一些比较简单、直观的化学方程式,其基本步骤如下：

  1. 从化学式比较复杂的一种生成物入手,推求出有关各反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。
  2. 根据已确定的化学计量数，调整其他化学式的化学计量数,使方程式两边各原子的种类和数目相等。

示例：配平化学方程式$Fe + H{2}O\stackrel{高温}{=!=!=}Fe{3}O{4}+H{2}$

  • 分析：从化学式较复杂的$Fe{3}O{4}$入手，根据铁原子守恒，$Fe$的化学计量数为$3$；根据氧原子守恒，$H{2}O$的化学计量数为$4$；根据氢原子守恒，$H{2}$的化学计量数为$4$。
  • 配平：配平后的化学方程式为$3Fe + 4H{2}O\stackrel{高温}{=!=!=}Fe{3}O{4}+4H{2}$。

氧化还原反应配平法

氧化还原反应配平法适用于氧化还原反应的化学方程式,其基本步骤如下：

  1. 标出反应前后元素的化合价，确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
  2. 计算元素化合价的升降总数,使化合价升高和降低的总数相等。
  3. 根据化合价升降总数确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数。
  4. 用观察法配平其他物质的化学计量数。

示例：配平化学方程式$Cu + HNO{3}=!=!=Cu(NO{3}){2}+NO + H{2}O$

  • 分析：铜元素化合价从$0$价升高到$ + 2$价，氮元素化合价从$ + 5$价降低到$ + 2$价。
  • 计算：铜元素化合价升高$2$，氮元素化合价降低$3$，$2$和$3$的最小公倍数是$6$，则$Cu$的化学计量数为$3$，$NO$的化学计量数为$2$。
  • 配平：根据铜原子守恒，$Cu(NO{3}){2}$的化学计量数为$3$；根据氮原子守恒，$HNO{3}$的化学计量数为$8$；根据氢原子守恒，$H{2}O$的化学计量数为$4$，配平后的化学方程式为$3Cu + 8HNO{3}=!=!=3Cu(NO{3}){2}+2NO\uparrow+4H{2}O$。

化学方程式的配平 *** 有多种，每种 *** 都有其适用范围和特点，在实际配平过程中，需要根据具体的化学方程式选择合适的配平 *** ，有时还需要综合运用多种 *** ，通过不断练习和总结，学习者能够熟练掌握化学方程式的配平技巧，为解决化学问题打下坚实的基础，配平化学方程式也有助于我们深入理解化学反应的本质和规律，提高化学学科的学习能力。